Презентация по теме ковалентная связь 8 класс

презентация по теме ковалентная связь 8 класс
Алан оставил презентация по окружающему миру 2 класс земля в космосе школа 2100 сообщение о своем приезде его секретарше, но не был вполне уверен в том, что Бен получил его. Обратите внимание на то, что нет полного перехода электрона от атома водорода к атому хлора, а лишь смещается электронная плотность в сторону более электроотрицательного элемента. Задачи: Образовательные: сформировать представление учащихся о единой природе химической связи; познакомить учащихся с различными типами химических связей; научить школьников определять типы химических связей в различных соединениях.


Связь, образующаяся между водородом и хлором, в молекуле хлороводорода отличается от той химической связи, которая реализуется в молекулах простых веществ водорода и хлора. Атом водорода, считавшийся ранее стандартным одновалентным элементом, оказался связанным одинаковыми связями с двумя атомами бора и стал формально двухвалентным элементом. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Льюис предложил обозначать валентные электроны точками рядом с символом элемента. Структуры, аналогичные приведенным на рисунке 7.3, имеют многие соединения.

Таким образом, на атомах этих элементов образуются частичные заряды, которые обозначаются греческой буквой «δ». На атоме водорода δ+, на атоме хлора δ-.Рис.3. Химическую связь, образованную элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называют ковалентной полярной связью. Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку» Загрузить презентацию (160,1 кБ) Внимание! Водородная связь — межмолекулярная связь, образованная за счет частичного акцептирования пары электронов высокоэлектроотрицательнного атома атомом водорода с большим положительным частичным зарядом.

Похожие записи: